【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol·L1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有__________(填代号)

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为____________。现有①10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是__________(填代号)

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到__________ mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒__________。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤__________23次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处。改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的__________。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。

(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是_______,能引起误差偏高的有______(填代号)

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时,俯视标线

【题目】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备

合成反应:

滴定反应:

已知:易溶于水,难溶于乙醇,开始失结晶水。

实验步骤:

.制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。

.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,得到产品。

.产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算含量。

请回答:

(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______;装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低,原因是_______

(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____

A 快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时,停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的溶液作洗涤剂

(3)步骤Ⅲ

①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)

检漏蒸馏水洗涤______________________________开始滴定。

A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗23 G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是______

③滴定法测得产品中含量为,则产品中可能混有的物质是________

 0  199129  199137  199143  199147  199153  199155  199159  199165  199167  199173  199179  199183  199185  199189  199195  199197  199203  199207  199209  199213  199215  199219  199221  199223  199224  199225  199227  199228  199229  199231  199233  199237  199239  199243  199245  199249  199255  199257  199263  199267  199269  199273  199279  199285  199287  199293  199297  199299  199305  199309  199315  199323  203614 

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