(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫酸铜溶液与过量的氨水反应：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

A.甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl22CH3Cl +H2

B.实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑

C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

B.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

A.熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3

B.熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾

D.2CH2=CH2+O22是一种最理想的“原子经济性反应”

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

A.0种B.1种C.2种D.3种

①名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的实验式；CH2

③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息

④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个

⑥对甲基苯甲醇的结构简式：

A.2个B.3个C.4个D.5个

⑴图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。

⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______(填序号)。

A 生成1mol O2需断开4mol H—O共价键

B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C 水分解过程中，分子的种类不变

D 水分解过程中，原子的数目不变

⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。