【题目】Ⅰ.(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中,pH= _____,由水电离出的c(OH-)= ___mol·L-1。
(2)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
已知:25 ℃时,等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为____________
(4)常温时,pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_______。
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 15.12 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 14.98 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 14.90 | 20.00 |
(1)配制10mL 0 .1000mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是______________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字),
③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示,应采用操作____________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响?(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A.滴定终点读数时俯视读数___________。
B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失_______________。