A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为1 mol

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1

C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1

A.湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同

B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂

D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )

A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

【题目】已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ）

A.升高温度，KW增大，pH不变

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低