A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.a电极反应为3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D.异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是

A.51 g该物质中含有单键数目为2NAB.标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HCl

C.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD.苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。

(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。

A．不易发生离子反应，造成浸出率下降

B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险

C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。

(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡时c(AlF)/c(Al3+)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，100.5≈ 3.2)。

【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

A.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol电子转移时,可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mol e－

C.将Mg、Al金属放在NaOH溶液中组成原电池，Mg做负极，Al做正极

D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋

C.用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系统命名是__，B的官能团名称__。

(2)步骤③的反应类型是__。

(3)同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：__。

(4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式___。

(5)写出步骤⑥的化学方程式__。

(6)均符合下列条件B的同分异构体为__。

a．所有碳原子一定共平面；b．核磁共振氢谱有3组峰。

(7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成的路线流程___。

下列说法正确的是

A. 上图中的能量转化方式只有2种

B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1