【题目】氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化

试回答：（1）写出B的化学式_________，D的化学式 ______。

（2）写出由E转变成F的化学方程式 ______________。

（3）写出G转化成B的离子方程式 ___________；

根据实验结果，下列有关说法正确的是( )

A.原固体粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g

C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能

C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯为原料进行人工合成，其合成路线如图：

（1）C的结构简式是___，⑤的反应类型：___。

（2）A中所含官能团名称是___，以下化合物在一定条件下，能生成与A中物质相同官能团的是___（填序号），能发生消去反应生成两种烯烃的是___（填序号）

a． b． c． d．

（3）①的化学方程式为___；③的化学方程式为___。

（4）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中在苯环上只有一个支链，属于酯类化合物的同分异构体还有___种，其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是：___。

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b

D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象