题目内容
【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283kJ，故A错误；B、根据2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=+226kJ·mol-l，故B错误；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ 
O2(g)△H=-226kJ/mol，据盖斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol，反应中C由+2价变成+4价，电子转移数为2mol，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，根据2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1，CO的燃烧热为283kJ·mol-1，故D错误；故选C。
阅读快车系列答案【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用碱液润洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原
【解析】 I.（1）.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案为：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；
（2）.A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则残留在温度计上的NaOH会与盐酸反应，使盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故C正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；因此答案选B
II. （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该用待测的NaOH溶液进行润洗，否则会将NaOH溶液稀释，造成实验误差，故答案为：用碱液润洗；
（2）.由图可知，滴定后液面的读数为：24.90mL，因滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，则此时消耗标准溶液的体积为：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案为：23.80mL；
（3）.由表中数据可知，第1次消耗标准液的体积是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗标准液的体积是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗标准液的体积是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次数据误差较大，故舍去，则消耗标准液的平均体积是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
= 0.1044 mol·L-1，故答案为：0.1044 mol·L-1；
（4）. A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对实验结果无影响，故A错误；B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，则所取待测液偏少，消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故C错误；D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，则导致所量取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；答案选BD；
（5）. 到滴定终点时，当滴入最后一滴标准液，溶液会由红色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量 B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积 D．降低反应的温度
③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。
（2）饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。
