（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。

（3）装置B的作用是____________________。

（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。

（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

A.原子半径的大小：W<X<Y<Z

B.戊的沸点低于乙

C.丙中只含非极性共价键

D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应

Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）

回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

【题目】电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反应为：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.△H1<0 △H2>0

B.选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

C.理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体

D.反应过程中，采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行，提高反应物的转化率

I．反应方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

A.B.

C.D.

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ 　）

A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深