题目内容
【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.10mL0.1mol/L氨水与10 mL0.1mol/L盐酸混合,恰好反应生成氯化铵和水,溶液是氯化铵溶液,铵根离子水解显酸性,离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,恰好反应生成醋酸钠溶液,溶液中醋酸根离子水解显碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.10mL0.5mol/LNaOH溶液与6mL1mol/L盐酸混合,反应后溶液中氯化氢过量,溶液呈酸性,离子浓度大小为:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误。
故选B。
【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题:
(1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据:请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______;1mol该配离子中含σ键数目为______。
②该配合物中存在的作用力类型有______(填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高,其主要原因是________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于_______位置,X处于______位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空)。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
A. A B. B C. C D. D