A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子

B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0

C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

A.利用图方法验证装置的气密性

B.实验室里利用图装置制备氯气

C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色