【题目】已知表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA

B.在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中，所含离子数目为0.2NA

C.1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA

D.标准状况下8.96 L D2含有中子数0.4NA

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

A.《本草图经》在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”

B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe2O3

C.用盐酸能鉴别纯碱和食盐，只用蒸馏水不能。

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄

已知：①稀土离子易和SO形成复盐沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；

回答下列问题：

(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为_________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________。

(6)步骤④的离子方程式为________________________。

(7)取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。

实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____；

②提出假设二的可能依据是_____；

③验证假设三是否成立的实验操作是____。

(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

(1)20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数是___。

(2)20℃时该饱和溶液中溶质的溶解度是__。

(3)溶质的物质的量浓度是____。

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

已知：（1）R—OHR—Cl

（2）

回答下列问题：

（1）B的化学名称为__。

（2）J中含氧官能团的名称为__。

（3）B到C的反应类型是___，G到H的反应类型是__。

（4）由G生成H的化学反应方程式为___。

（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式___。

（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（7）参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线（无机试剂任选）___。

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W