题目内容
【题目】已知表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+1)NA
B.在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中,所含离子数目为0.2NA
C.1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA
D.标准状况下8.96 L D2含有中子数0.4NA
【答案】B
【解析】
A.CnH2n中C原子与H原子之间的共用电子对为2n对,而C原子之间的共用电子对为n-1+1=n对,即CnH2n中含共用电子对为2n+n=3n对,故1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为3nNA,故A错误;
B.硫酸氢钠和硫酸镁的摩尔质量相等都是120g/mol,12gNaHSO4和MgSO4的混合物,物质的量为0.1mol,由于NaHSO4中仅含有Na+和HSO4-,MgSO4中含有Mg2+和SO42-,则1mol各物质,均只含2mol离子,因而0.1mol该混合物中,所含离子数目为0.2NA,故B正确;
C.由于氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体,无法计算,胶粒数应小于NA,故C错误;
D.标准状况下8.96 L D2为=0.4mol,而一个D原子中有一个中子,一个D2中有2个中子,0.4molD2中有0.8NA,故D错误。
答案为B。
【题目】实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示:
实验步骤如下:
步骤I:电合成:在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环,搅拌至完全溶解,再加入20mL苯乙酮,连接电化学装置,恒定电压下电解7h;
步骤II:清洗分离:反应停止后,将反应液转移至烧瓶,蒸馏除去反应溶剂;用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶,将洗涤液转移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去质,分离出水相和有机相;
步骤III:制得产品:用浓盐酸酸化水相至pH为1~2,接着加入饱和NaHSO3溶液,振荡、抽滤、干燥,称量得到产品7.8g;
有关物质的数据如下表所示:
物质 | 分子式 | 溶解性 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 相对分子质量 |
苯乙酮 | C8H8O | 难溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列问题:
(1)步骤I中,阴极的电极反应式为________________________ ,苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________
(2)步骤II蒸馏过程中,需要使用到的玻璃仪器有____________,(填标号)除此之外还需要____________________
(3)步骤II分液过程中,应充分振荡,静置分层后________(填标号)
A.直接将有机相从分液漏斗的上口倒出
B.直接将有机相从分液漏斗的下口放出
C.先将有机相从分液漏斗的下口放出,再将水相从下口放出
D.先将有机相从分液漏斗的下口放出,再将水相从上口倒出
(4)步骤III中,加入浓盐酸的目的是____________________
(5)步骤III中,加入饱和NaHSO3溶液,水相中的颜色明显变浅,说明过量的I2被还原为I-,其离子方程式为_______________________
(6)本实验的产率是______________(保留小数后一位有效数字)
(7)得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。