A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：

B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：

C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：

D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：

【题目】茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是

A.灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质

B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液

C.过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

D.得出结论：茶叶中含有铁元素

A.标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA

B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA

C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有四种官能团：_____、_____、___和_____(填官能团的名称)。

（2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

芳香烃：___；卤代烃：__；醇：__；酚：____；醛：___；酮：___；羧酸：__；酯：____。

（3）分子式为_____，结构简式为_______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是____，的系统命名是______。

（5）2，3－二甲基－4－乙基己烷的结构简式为 _________。

（6）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为______。

（7）某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为_____。

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题

（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

（1）A的名称是___；D的化学式是___。

（2）B→D反应的化学方程式___。

（3）A与水反应的化学方程式___。

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

A.pH=7的溶液B.c(H+)=

C.c (H+)=c (OH－)D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大