题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
【答案】D
【解析】
A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误；
B、溶液体积不知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；
C、由2Fe＋3Cl2
2FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA，选项C错误；
D、23 g钠的物质的量为1mol，在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA，选项D正确；
答案选D。
名师金手指领衔课时系列答案
【题目】欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）滴定至终点的颜色变化为______________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
