(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。

A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶

(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必须检查容量瓶是否______。

(5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。

(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )

A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

B.C的生成速率与C的分解速率相等

C.A、B、C三种物质的浓度相等

D.A、B、C的物质的量之比为1：3：2

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1

则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工业上采用图1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___。

②通入H2S过程中，伴有CO转化为HCO。通H2S发生反应的离子反应方程式为___。

(4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。

【题目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＜0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为51∶55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。

【题目】反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)