[题目]实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液.试回答下列各题.(1)经计算.应该用托盘天平称取NaCl固体 g.(2)若用NaCl固体配制溶液.下列仪器中.不需要用到的是 (填序号).A.锥形瓶.B.200mL容量瓶.C.烧杯.D.胶头滴管.E.药匙.F.托盘天平.G.洗瓶(3)若要实施配制.除上述仪器外.尚缺的仪器或用品是 . ,(4)在使用前必须检查容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。

A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶

(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必须检查容量瓶是否______。

(5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。

(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

【答案】5.9 AB 玻璃棒 100mL容量瓶漏水 B、E、A、C、（A）、D、F B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

【解析】

(1)根据n=cVM计算配制100mL 1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化钠质量；

(2)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)选择需要仪器，进而判断不需要的仪器；

(3)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)选择需要仪器，进而判断缺少仪器；

(4)根据容量瓶的结构和使用方法分析；

(5)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)进行排序；

(6)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响；

(7)加蒸馏水时不慎超过了刻度，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。

(1)配制100mL1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0molL-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g；

(2)实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水；故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B．200mL容量瓶，故选：AB；

(3)由(2)中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶；

(4)容量瓶瓶口有玻璃塞，使用时需要颠倒摇匀，则在使用前必须检查容量瓶是否漏水；

(5)由(2)中的操作步骤可知，正确的操作顺序为B、E、A、C、(A)、D、F；

(6)A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；

B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；

C．将溶解冷却的溶液就转入容量瓶后就直接转入定容操作，烧杯和玻璃棒中残留的溶质没有转移至容量瓶，导致溶度偏低，故C不符合；

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合；

故答案为B；

(7)加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。

练习册系列答案

试回答如下问题：

（1）X的化学式为__________，写出X与H2O反应的离子方程式__________________

（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________

（3）保存X时应注意_________________．

【题目】一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：

步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.

步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。

己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。

【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

【题目】(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。

(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。

【题目】工业生产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H2O2；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（过量），充分反应；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。