【题目】硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。

Ⅰ.制备KSCN样品。

(1)先制备NH4SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：____________。

②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：______。

③烧杯内的溶液X是______________。

(2)再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。

(4)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：_________________。

(5)同学乙想利用反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。

(6)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________________；D中的现象为：_______________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有______________性。

已知：+R″-CHO

回答下列问题：

(1)化合物D官能团的名称是_________________。

(2)反应⑸的反应类型是____________。

(3)化合物A的键线式是____________。

(4)化合物B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程：____________。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有____个。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分异构体，且G满足以下两个条件：

①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；

②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。

则G可能的结构简式____________。

⑺设计由制备的合成路线________。

【题目】将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋nD(g)，2s后达平衡A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25molL－1s－1，下列推断正确的是（ ）

A.v(B)＝0.25molL－1s－1B.C的体积分数为30%

C.B的转化率为25%D.n＝2

【题目】对于反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A. v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1B. v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1

C. v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1D. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是(　　)

A.元素Z位于第三周期ⅣA族

B.元素Y的原子序数为15

C.元素X最外层有6个电子

D.元素W最高价氧化物为WO3

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________。

(4)图中属于非极性的气体分子是_______________________。

Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中

(5)从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是_____________。

(6)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为_____________，[Ni(CO)4]的配体是_________，配位原子是__________。

(7)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有______个。

(8)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为______________g·cm-3(用来a、b、NA表示计算结果)。

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；

③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ