[题目]某同学仿照“喷泉实验的原理.在实验室中做了一个“喷烟实验.如图所示.该同学在甲.乙两个烧瓶中分别充入X.Y两种无色气体.在胶头滴管中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液.实验时将胶头滴管内的液体挤入甲——青夏教育精英家教网——

【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

该同学在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是氯化氢、氨气、氯气、氧气、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是(　　)

A. X是氨气，Y是氯化氢 B. X是氯气，Y是甲烷

C. X是二氧化硫，Y是氧气 D. X是一氧化氮，Y是氧气

【题目】下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:

物质	CH4(g)	CH3OCH3(g)	H2(g)	HC≡CH(g)
燃烧热/(kJ·mol-1)	890.3	1 453.0	285.8	1 299.6

已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；

②键能:C—H键　413.4 kJ·mol-1、H—H键　436.0 kJ·mol-1。

下列叙述错误的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

【题目】将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。

请回答：

（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。

【题目】(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

【题目】2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是( )

A.该分子所有原子可能处于同一平面B.该分子苯环上一氯代物有3种

C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该分子与苯甲酸互为同系物

【题目】某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

【题目】化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( )

A.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化

C.酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果

D.聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

【题目】P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A.分子中磷元素显+3价

B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在极性键与非极性键

【题目】四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(无色)+ Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。

【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列说法不正确的是

A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ

D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol

0 198587 198595 198601 198605 198611 198613 198617 198623 198625 198631 198637 198641 198643 198647 198653 198655 198661 198665 198667 198671 198673 198677 198679 198681 198682 198683 198685 198686 198687 198689 198691 198695 198697 198701 198703 198707 198713 198715 198721 198725 198727 198731 198737 198743 198745 198751 198755 198757 198763 198767 198773 198781 203614