【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

（1）打开K，观察到的现象为 ，

（2）关闭K，观察到的现象是 ，

此电池的负极的电极反应式为 ，

总反应式为 。

（3）关闭K，溶液中阳离子向 （填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是 。

(1)锌为____极，电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为____，锌片上观察到的现象为________。

(2)银为________极，电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，银片上观察到的现象是________。

(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极___(填“减少”或“增加”)___g，正极____(填“减少”或“增加”)________g。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

Ⅰ．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下与发生反应时，生成、或的能量变化图[反应物和生成物略去]。在有催化剂作用下，与反应主要生成____（选填“或或”）。

（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：

①下列说法不正确的是_________。

A.升高温度可以提高一段时间内的生产效率

B．图示中的②→③以及后面几个过程均是放热过程

C．此图示中存在键断裂和键断裂，以及键的形成过程

②合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前常用（醋酸二氨合亚铜，代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的，其反应是：，生产中必须除去原料气中的原因是_________；溶液吸收原料气中的的生产适宜条件应是____________。

Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

（3）硝化过程的方程式是，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。

A．溶液的不再改变

B．的消耗速率和的生成速率相等

C．溶液中、、的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时，硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是__________________。

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是。在25℃和35℃下，分别向初始浓度为的溶液中按不同的投料比加入次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点的转化率由小到大的顺序是______，35℃时该反应的平衡常数______（保留三位有效数字）。

已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。

（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。

（2）高温烧结的目的是____。操作1是 __ 。

（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。

（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。

（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

【题目】在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　)

A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.混合气体的密度不随时间变化

C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂

D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是___。

（2）滴定时，眼睛应注视___，判断到达滴定终点的现象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为___。

（3）实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是___。

（4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为___mL，设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果__（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。