题目内容
【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是___。
（2）滴定时，眼睛应注视___，判断到达滴定终点的现象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为___。
（3）实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是___。
（4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为___mL，设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果__（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
【答案】淀粉溶液 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变浅红无色且保持30秒内不恢复 0.01mol·L-1 因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度 25.40 > 偏小
【解析】
⑴游离态氯与碘化钾反应生成单质碘，单质碘与硫代硫酸钠反应，将单质碘消耗，则需要用淀粉溶液来作指示剂，故答案为淀粉溶液；
⑵滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，判断到达滴定终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色且保持30秒内不恢复；
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为
I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6， Cl2 ＋ 2I－ == 2 Cl－＋I2
x =1 ×10－4 mol
⑶实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，因此测出的c(Cl2)大于实际浓度，还可能是开始有气泡，后来测定完后没有气泡等情况，故答案为因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度；
⑷如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管每一个刻度为0.10mL，滴定管要精确到0.01mL，因此液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为amL，由于最大刻度下方还有很多液体在滴定管中，所以液体的体积大于(50－a)mL，故答案为25.40mL；>。
⑸滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点，则由于滴定管上面刻度小，所有读出的数据偏小，体积偏小，结果偏小，故答案为偏小。
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