Question

【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为____极，电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为____，锌片上观察到的现象为________。

(2)银为________极，电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，银片上观察到的现象是________。

(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极___(填“减少”或“增加”)___g，正极____(填“减少”或“增加”)________g。

Answer 1

【答案】负 氧化 Zn－2e－=Zn2＋ 锌片逐渐溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－=Cu 银片上有红色物质析出 减少 65 增加 64

【解析】

在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液，由金属活泼性Zn>Ag可知，Zn作原电池负极，Ag作原电池正极，负极反应电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu，据此解答本题。

（1）由上述分析可知，Zn为负极；电极上发生氧化反应；电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；金属Zn逐渐反应，因此现象为锌片逐渐溶解，

故答案为：负；氧化；Zn－2e－=Zn2＋；锌片逐渐溶解；

（2）Ag作原电池正极；电极上发生还原反应；电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu；银片上有铜单质的析出，可观察到的现象是银片上有红色物质析出，

故答案为：正；还原；Cu2＋＋2e－=Cu；银片上有红色物质析出；

（3）由电极反应式可知，当有2mol电子流过导线，负极则有1molZn被溶解，即负极材料减小65g/mol×1mol=65g；正极上有1molCu析出，即正极增加64g/mol×1mol=64g，

故答案为：减少；65；增加；64。