Ⅰ．制备FeCO3：装置如图所示。

（1）B的名称是____。

（2）①清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和K3。关闭活塞K2，若观察到___，则气密性良好。

②倒掉A中的水，加入盐酸，在B中加入铁粉、C中加入NH4HCO3溶液。关闭活塞K2，打开活塞K1和K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞K3，打开活塞K2，C中发生的反应的离子方程式为____。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是___。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，____、洗涤、干燥。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①下列关于氢能的说法正确的是____。

A．氢能是清洁能源 B．氢能是二次能源

C．氢能是不可再生能源 D．气态氢能源更容易保存和运输

②已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：

则用CO2（g）和H2（g）制备液态甲醇的热化学方程式为____。

③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：催化效果最好的是催化剂____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如表所示：

900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=____。（保留2位小数）。

（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____。

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

A.H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1

B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1

C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1

D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

回答下列问题：

（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.适当升高浸取液的温度

C.将“浸渣”再次浸取 D.缩短“浸出”时间

（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O被还原为SO）。

（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

（4）“净化”时加锌粉的目的是__。

（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。

（7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。

A.W、X组成的化合物只含有极性共价键

B.Y的氢化物常温常压下为液态

C.元素的非金属性Z>X>Y

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1，3—环己二酮的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为___。

（2）丙中含有官能团的名称是___。

（3）反应①所需的试剂和条件是___；②的反应类型是___。

（4）丁的结构简式为___。

（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。

（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)。

下列说法中正确的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

＋C2H5OH＋H2O

已知：

实验步骤如下：

①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收span>210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。

（1）步骤①中加入沸石的目的是______；使用分水器不断分离除去水的目的是___。

（2）步骤②中继续加热的温度应控制在____（填标号）。

A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃

（3）步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。

（4）步骤④中分液操作叙述正确的是___（填标号）。

A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

（5）图II中仪器A的名称是___，步骤④中氯化钙的作用是___。

（6）该实验产品的产率为___（结果保留三位有效数字）。