题目内容
【题目】下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A.H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1
B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1
D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1
【答案】A
【解析】
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
A. 为氢气的燃烧热化学方程式，焓变表示燃烧热，故A正确；
B. HCl不是稳定氧化物，不能表示燃烧热，故B错误；
C. CO的物质的量不是1mol，不表示燃烧热，故C错误；
D. 生成气态水不是稳定氧化物，不能表示燃烧热，故D错误；
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________；
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____；
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；
(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。
