(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

A. 石墨转变成金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,则ΔH1＞ΔH2

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A.CO合成甲醇的反应为吸热反应B.平衡常数

C.该反应在时的平衡常数比时的小D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

（1）制备ClO2原料有NaClO2等，产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。

①ClO2中氯元素的化合价为___。

②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：___。

（2）碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：

步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。

步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1，写出计算过程)。

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

下列说法正确的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.Ph3P

Ph为苯基，Bu为CH3CH2CH2CH2—，t—Bu为(CH3)3C—，R1～R4为烃基或H

（1）A中含氧官能团的名称为____和___。

（2）E→F的反应类型为__。

（3）D的分子式为C14H18O4，写出其结构简式：___。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___(只写一种)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和Ph3P为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。