Question

【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

下列说法正确的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据盖斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2，A错误；B、根据A中分析可知该反应的平衡常数表达式为K＝K1·K2，B错误；C、整个反应的历程中，速率慢的反应决定总反应的速率，C正确；D、反应①是放热反应，图像不符，D错误，答案选C。