Question

【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

Answer 1

【答案】75% 18.75%

【解析】

（1）由于赤铁矿样品中其他成分不和酸反应也不溶于水，可判断恰好完全反应后过滤所得滤渣2.5g即赤铁矿样品中除氧化铁外的杂质；

（2）根据赤铁矿样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式，由参加反应的氧化铁的质量计算出恰好完全反应生成的硫酸铁的质量，利用质量守恒定律计算出反应后的溶液质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，计算出反应所得滤液中溶质的质量分数。

（1）10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g，则样品中氧化铁的质量=10g-2.50g=7.50g，赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=75%，故答案为：75%；

（2）根据铁守恒，Fe2O3的物质的量和Fe2(SO4)3的物质的量相等，所以所得滤液中硫酸铁的质量为×400g/mol=18.75g，反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=18.75%，故答案为：18.75%。