【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B.①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离

C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+(M代表锌或铁)

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A.a为电源正极

B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C.若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低

D.若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4

【题目】对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A.A、B、C是气体，D不是气体

B.A、B是气体，C、D有一种是气体

C.C、D是气体，A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子

C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b

A.海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠

B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠

C.从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

（1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：_________________________________________________。

（2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是_______________________________________________。

【题目】已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ）

A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小