①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b 是_____极，b 电极反应式为______________，生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为___________________________。当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g (假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.SO2是含有极性键的极性分子

C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室

A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液

C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

A.萃取B.结晶C.干燥D.置换

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C.酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤

D.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+