(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

（1）写出①溶液的电荷守恒：____________。

（2）常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

A. b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

A.原子核都是由质子和中子构成的

B.一个氕原子核实际上就是一个质子

C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

A.X2R溶液的浓度为0.03 molL1

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀

A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常温下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： _______________。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。