（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___g。

（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为___mL。

（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为____mol。

【题目】目前含有元素硒的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A.原子序数为24B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为H2Se，受热较容易分解

A.该有机物属于饱和链烃

B.该烃的名称是2，4-二乙基己烷

C.该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同分异构体

D.该烃的一氯代物共有8种

(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______；G的化学名称是____。

(2)E为饱和一元酮，其结构简式为________；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是_____。

(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________

(4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为____________

(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________

(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________

①苯环上只有两种一氯代物；②含有羧基；③水解产生酚。

完成下列填空：

（1）写出C中含氧官能团名称_____________。

（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。

（3）写出B的结构简式_______________。

（4）写出反应③的化学方程式_________。

（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。

（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。

（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________

I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。

II.制备高铁酸钾(装置如图)

碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3)3；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。

III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，终点消耗 20.0mL。

(1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl2继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。

(2)根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO42-的离子方程式________。

(4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。

(5)为探究酸性条件下FeO42-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2。该现象能否证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理由_______________________________。

【题目】钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。

(1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为，这违反了____________

(2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。

(3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：

①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。

②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。

(4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________

(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图：

①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g.

②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则=_________。

(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。该反应可自发进行，则其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反应②：CO2+H2OH++HCO3-，结合反应①②，肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 ____________。

(2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，=4.0。吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。

(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。

①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：

计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。

②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＞KT，则图中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。

（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。

（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。

（3）写出反应③的化学方程式_____________。

（4）检验反应③是否发生的方法是_______。

（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。

a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种