A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

C.A电极为阳极

D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒变软

C.铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g

D.碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O

回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行 。

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

A.这里的"另一种反应物"具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)

①氟气通入水中 　 ②水蒸气经过灼热的焦炭 　 ③钠块投入水中 　

④铁与水蒸气反应 　 ⑤氯气通入水中

A. 只有①④ B. 只有①⑤

C. 只有②③ D. 只有②③④

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

A.Pd作正极

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

A.AB.BC.CD.D