[题目]下列有关碳酸钠.碳酸氢钠的说法正确的是A.25℃时.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是

A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

D.常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3

【题目】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是

A.Na2 SO3为还原剂B.I2发生氧化反应

C.还原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA

【题目】下列反应的离子方程式的书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓

B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl

C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D.硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

C. 28 g CO所含的分子数为NA

D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

【题目】CO 和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。

(3)一定温度下，将 a molCO、b molNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为 c kPa，到达平衡时，测得N2 的物质的量为 d mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

A.单位时间内，断裂 2n molC=0 同时形成 n mol N≡N

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。

②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。

(5)己知常温下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH－)= ____mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字)