Question

【题目】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是

A.Na2 SO3为还原剂B.I2发生氧化反应

C.还原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

标出化合价，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，被氧化，作还原剂；碘元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，作氧化剂；据此来分析即可。

A.根据分析为还原剂，A项正确；

B.根据分析碘被还原，发生还原反应，B项错误；

C.根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此的还原性大于，C项正确；

D.根据方程式可以看出：当生成1mol时，硫元素失去2个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，理论上转移2mol电子，数量为2NA，D项正确；

答案选B。