[题目]水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其平衡常数为:K=1.0×10-14. K=2.1×10-14.则下列叙述正确的是A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时.c(H+)＞——青夏教育精英家教网—

【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3-	K1=4.4×10-7
H2CO3	HCOH++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS-	K1=1.3×10-7
H2S	HS-H++S2-	K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4-	K1=7.1×10-3
	H2PO4-H++HPO42-	K2=6.3×10-8
	HPO42-H++PO43-	K3=4.2×10-13

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。

a. CH3COOH+NaH2PO4

b. H2S+Na2CO3

c. CO2+Na2HPO4

(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L-1，则溶液中c(H+)=______。

(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I. 脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44kJ·mol1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：______。

II. 脱碳：

(1)向2L密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

① 该反应自发进行的条件是_____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

② 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____。(填字母)

a. 混合气体的平均式量保持不变 b. CO2和H2的体积分数保持不变 c. CO2和H2的转化率相等

d. 混合气体的密度保持不变 e. 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂

(2) 改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)___K(II)(填“＞”“＜”或“=”下同)；平衡时CH3OH的浓度c(I)___c(II)。

②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_____。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图：

(1) 吸收池中主要反应的离子方程式为____

(2) 合成塔中合成1molCH3OH(g)的反应热是ΔH1，则该反应的热化学方程式为____；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3；则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=____(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。