【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

A. 增大容器容积B. 升高反应温度

C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

已知：①R-Br

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；

(2)D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；

(3)J的结构简式为__________；

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A KL。反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。

I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知儿种化学键的键能数据如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

（4）下列说法正确的是___（填字母）。

A．图像中，T1>T2

B．上述反应在高温下能自发进行

C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等

D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

（5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。

（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L1。

②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。

(5)除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；

（2）写出反应③的化学方程式____；

（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；

（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是

A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色