A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

A. 制取Cl2

B. 使Br－转化为Br2

C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

A. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

B. 萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

D. 立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）实验室用如图所示装置制取氨气，收集氨气应使用___法；加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是________，要得到干燥的氨气可选用___做干燥剂，除氨气外还可以用该装置制取的常见气体是_______。

（1）④步所加试剂是____。

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。

(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。