Question

【题目】实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。

Answer 1

【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ ABE 25.0

【解析】

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；

②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确；

③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；

④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；

⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；

⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；

故答案为：①③⑤；

（3）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；

（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；

②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；

③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误；

④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④错误；

⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确；

⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑥错误；

故选：②⑤；

（5）A.NaOH固体中含有Na2O杂质，Na2O溶于水会与水反应生成NaOH，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故A正确；

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故D错误；

E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故E正确；

F.配制前容量瓶中有少量水滴不影响溶质物质的量和溶液体积，所以不影响配制溶液的浓度，故F错误；

故答案为：ABE；

（6）密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c===12mol/L，配制100mL3mol/L的稀盐酸，利用公式c1V1=c2V2，代入数据得浓盐酸的体积为25.0mL，故答案为：25.0。