题目内容
【题目】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
（1）④步所加试剂是____。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。
（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。
Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。
A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】Na2CO3溶液 2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O H＋ +OH—= H2O 蒸发结晶 酒精灯 玻璃棒 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽 
AD 
【解析】
Ⅰ.在粗盐提纯时，碳酸钠加在氯化钡的后面，氢氧化钠只要在过滤之前即可，要在最后一步加入盐酸，根据除杂原则分析作答；
Ⅱ.（1）先根据n＝
计算出mg混合气体的物质的量，然后根据M＝
计算出混合气体的平均摩尔质量，最后根据V＝n
Vm＝
×22.4L/mol计算标况下bg混合气体的体积；
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，根据O原子守恒可知n＝2，然后根据H原子守恒可知y＝4，再结合电荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后结合化合价变化判断氧化剂、还原剂即可；
（3）使用双线桥法时一定要注意箭头两端对应相应的元素，并且得失电子守恒。
Ⅰ.（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加试剂是Na2CO3溶液，故答案为：Na2CO3溶液；
（2）第⑥步加入的是稀盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，相关的离子方程式为：2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O，H＋+OH—= H2O，故答案为：2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O；H＋+OH—= H2O；
（3）氯化钠溶液经过蒸发结晶可以得到精盐，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒等，故答案为：蒸发结晶；酒精灯；玻璃棒；
（4）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽，故答案为：取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽。
Ⅱ. (1)标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，mg该混合气体的物质的量为：
＝
mol，该混合气体的平均摩尔质量为：
＝
g/mol，则ng该混合气体在标准状况下所占的体积为：V＝nVm＝×22.4L/mol=
×22.4L/mol＝
L，故答案为：
；
(2)反应xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根据O原子守恒可知n＝2，然后根据H原子守恒可知y＝4，再结合电荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，则该反应为：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，
A.根据分析可知，m＝y＝4，R3＋为氧化产物，故A正确；
B.该反应中R2＋化合价升高被氧化，但m＝y＝4，故B错误；
C.该反应中R2＋化合价升高被O2氧化成R3＋，R3＋为氧化产物，故C错误；
D.根据分析可知，m＝4，R2＋化合价升高被氧化，为还原剂，故D正确；
故答案选AD；
(3)用双线桥法表示电子转移要注意找准化合价变化元素和得失电子守恒，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用双线桥法可表示为：，故答案为：。
