Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。

(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；

(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。

Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。

(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；

②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。

【题目】下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是

A.杜瓦苯与苯互为同分异构体

B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7NA

C.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

D.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11NA

(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。

①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________；

②设计B、C的实验目的是：________________________________________________；

③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________；

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。

(3)请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________；

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式

①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________；

②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式

①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________；

②制漂白液的反应____________________________。

A.开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气

B.产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用

D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

请回答以下问题：

（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。