A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

B.图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量

C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

A.该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min时，反应停止

C.2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强

B.该装置适用于乙酸乙酯的制备

C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液

回答下列问题：

(1)冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。

(2)关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________。

(3)该实验能否证明苯和液溴发生了取代反应？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。

(4)反应结束后，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2，此时装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____________。

(5)最后将三颈烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

a．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

b．用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

c．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

d．加入无水CaCl2粉末干燥；

e．________(填操作名称)。

Ⅱ.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为________。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

Ⅲ.有机物A分子式为C3H6O2，把它进行实验并记录现象如下：

A的结构简式为：_____________

A.在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路

B.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D.取适量液体置于U型管，并通直流电，阳极颜色加深

A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由极性键构成的极性分子

C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

__________；

___________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。

(2)在恒温条件下的密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当在左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置。

①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为______。

②右边混合气体中CO和CO2物质的量分别为________、________，该混合气体平均相对分子质量为______。

(3)现有20°C的饱和硫酸铜溶液，其质量分数为16%、密度为1.25g/cm3。则：

①20°C时，硫酸铜的溶解度为________；

②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为____；

③实验室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为____；

④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好与50mLNaOH溶液反应，使Cu2+完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) ____。