Question

【题目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol钾离子，则该物质的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

(2)在恒温条件下的密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当在左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置。

①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为______。

②右边混合气体中CO和CO2物质的量分别为________、________，该混合气体平均相对分子质量为______。

(3)现有20°C的饱和硫酸铜溶液，其质量分数为16%、密度为1.25g/cm3。则：

①20°C时，硫酸铜的溶解度为________；

②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为____；

③实验室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为____；

④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好与50mLNaOH溶液反应，使Cu2+完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) ____。

Answer 1

【答案】110g/mol 32 4∶1 mol mol 32 19g 1.25 mol/L 31.3g 0.4mol/L

【解析】

(1)K2R中含0.4mol K+，则K2R的物质的量为0.2mol，根据M=计算K2R的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；

(2)①气体的体积之比等于物质的量之比；②根据图示左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，计算出右侧气体物质的量，再结合CO和CO2质量为8g，列式计算；

(3)①根据溶解度的概念分析计算；②依据c= 计算溶液的物质的量浓度；③依据m=cVM计算需要胆矾的质量；④根据方程式CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4计算。

(1)22.0g K2R中含0.4mol K+，则K2R的物质的量为=0.2mol，故K2R的摩尔质量为=110g/mol，R的相对原子质量为110-39×2=32，故答案为110g/mol；32；

(2)①左右两侧气体温度、压强相同，相同温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，左右两侧气体的体积之比为4∶1，则左右两侧气体的物质的量之比为4∶1，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以隔板左右两边气体的气体的分子数之比为4∶1，故答案为4∶1；

②右侧气体物质的量==0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，解得：x=mol，即CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为mol。混合气体平均摩尔质量==32g/mol，混合气体平均相对分子质量为32，故答案为mol；mol；32；

(3)①假设20°C时，饱和硫酸铜溶液的质量为100g，则含有硫酸铜100g×16%=16g，则含有水84g，设其溶解度为s，则有=，解得s=19g，故答案为19g；

②室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm3，物质的量浓度c==1.25mol/L，故答案为1.25 mol/L；

③依据m=cVM，配制250mL 0.5mol/LCuSO4溶液需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量m=0.5mol/L×0.25L×250g/mol=31.25g，需要称取31.3g胆矾，故答案为31.3g；

④20mL 0.5mol/LCuSO4溶液中含有硫酸铜0.020L ×0.5mol/L=0.01mol，根据反应的方程式CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4，需要氢氧化钠0.02mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c==0.4mol/L，故答案为0.4mol/L。