Question

【题目】25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由极性键构成的极性分子

C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图示能量图可以得到化学反应：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，据此回答。

A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，正确的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝565.8kJmol1，故A错误；

B．二氧化碳是直线型结构，空间高度对称，CO2是由极性键构成的非极性分子，故B错误；

C．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②×2，可以得到反应C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，为吸热反应，故C错误；

D．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJmol1，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；

答案选D。