【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

（3）达平衡时NO的转化率为________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

（1）①的元素符号为 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是______________（用化学式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（用化学式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的电子式为_________________

（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH

（1）仅含有共价键的是_________；既有离子键又有共价键的是_________(用序号表示）

（2）离子化合物有_____________________；（用序号表示）

（3）Na2O2 的电子式_____________________

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

（2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

【题目】铜是人类最早使用金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）FeCuS2中Fe的化合价__________。

（2）写出一条能使反应I充分进行的措施是_______________________________。

（3）反应III的离子方程式为_________________________________。向反应III后的溶液中加入稀硫酸结晶分离的具体操作为 ____________________。

（4）反应IV的化学方程式为____________________________________。反应IV中，也可以氨水吸收尾气SO2再制成化学肥料，写出氨水吸收SO2的化学方程式_________________

（5）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___________________（填化学式）。

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1