(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。

(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。

(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

下列有关此工艺操作错误的是( )

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3

A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

A.装置中通入的是a气体是Cl2

B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移

C.FeS2只作还原剂

D.产物中的有一部分是氧化产物

A.1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA

B.当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA

C.0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键

D.一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA