A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子

B.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

C.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ molL﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

（1）写出下列仪器的名称：c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是___________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______；若定容时俯视刻度线______。

A.该反应中Cl－ 为氧化产物

B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C.反应后溶液的碱性增强

D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

【题目】Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。

Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。

（2）反应的化学方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(2)产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(3)氧化剂是__________，氧化产物是__________。

(4),该反应的还原产物是__________；_________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 横坐标轴上p点的值为90

C. b点时溶质为NaHCO3

D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-