(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝________，则CH3OH的转化率为_______________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

(4)写出CH3OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式______________

A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

【题目】一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（ ）

A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C.一个N≡N键断裂的同时，有三个N－H键断裂

D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

（1）写出B原子的电子排布式______。写出C原子的电子排布式______

（2）四种元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，第一电离能最大的元素是______；

（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是______。

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。

A 使用催化剂　　　B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。

A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3

B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池正极的电极反应式为______。

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是

A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变

B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变