Question

【题目】（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

Answer 1

【答案】哑铃 轴对称 As H3AsO4 ＜ ＞ Cl-S-S-Cl 极性键和非极性键 ＜ 2

【解析】

(1)p电子的原子轨道呈哑铃型；

(2)σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形分布的；

(3)位于元素周期表中第四周期，第VA族的元素为As元素，据此解答；

(4)根据能级交错现象分析判断；电子层数相同的核电荷数越大，离子半径越小；

(5)①根据S2Cl2的空间结构书写结构式，结合共价键的分类分析解答；

②元素的非金属性越强，电负性越强；根据硫的原子结构结合S2Cl2的结构式判断S的孤对电子对数。

(1)p电子的原子轨道呈哑铃型，三维空间分别为px、py、pz，故答案为：哑铃；

(2)σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，故答案为：轴对称；

(3)某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是As，最高价氧化物对应的水化物的化学式H3AsO4，故答案为：As；H3AsO4；

(4)①根据能级交错现象，能量：4p＜5s；②相同电子层数的离子，核电荷数越大离子半径越小：F-＞Na+，故答案为：＜；＞；

(5)①根据S2Cl2的空间结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S和非极性键S-S键，故答案为：Cl-S-S-Cl；极性键和非极性键；

②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，硫原子最外层有6个电子，形成了2个σ键，还含有2对孤对电子对，故答案为：＜；2。