题目内容
【题目】一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O
C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
【答案】B
【解析】
试题分析：在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，发生氧化反应，A错误；B、b电极为正极，发生还原反应，反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O，B正确；C、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，C错误；D、不能确定微生物中碳元素的化合价，则不能计算转移的电子数，所以不能通过二氧化碳计算氮气的体积，D错误；答案选B。
【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 | c(NH3)(molL-1) | c(O2)(molL-1) | c(NO)(molL-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂 B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C 百分含量w(NH3)=w(NO)
D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。
