（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。

（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。

（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，还原性最弱的阴离子是___，氧化性最强的离子是___，既有氧化性又有还原性的离子是___。

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___，离子方程式___。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是__。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___□15NNO+□H2O___。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

A.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

D.氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

（1）操作Ⅰ中所用的仪器有____。

（2）固体A的成分是___和____。（填名称）；操作Ⅲ是____。

（3）如何检验溶液a中主要阴离子____。

（4）回收的铜可以用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。将铜和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加热的情况下不断通入氧气就可以制得CuSO4，然后将所得的溶液经过“一系列操作”后得到胆矾。写出生成CuSO4的化学方程式：___。

（5）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用规格为___mL的量筒量取___mL的浓硫酸。

（6）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是___(填字母)。

A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中

C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线

D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液

F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中

①甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）___，乙组实验中盐酸___。

②盐酸的物质的量浓度为___。

③合金中Mg、Al的物质的量之比为___。

（2）甲、乙两烧杯中各盛1L0.6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比V(甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为___。

A. N4与N2互为同分异构体

B. N4分子中只含有共价键

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D. N4沸点比P4(白磷)高

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

A.Mg2+的电子排布图：

B.Na+的结构示意图：

C.Cr的价层电子排布式：3d54s1

D.C的电子排布式：1s22s12p3