题目内容
【题目】下列表示式错误的是（ ）
A.Mg2+的电子排布图：
B.Na+的结构示意图：
C.Cr的价层电子排布式：3d54s1
D.C的电子排布式：1s22s12p3
【答案】D
【解析】
A项、Mg2+的含有的电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，则电子排布图为
，故B正确；
B项、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为
，故B正确；
C项、依据能量最低原理Cr原子的4s轨道应该含有2个电子、3d轨道含有4个电子，依据洪特规则3d轨道全空、全满、半充满时能量最低，则Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C正确；
D项、碳原子核外6个电子，最外层4个电子，依据能量最低原理可知电子排布式为1s22s22p2，故D错误；
故选D。
寒假乐园北京教育出版社系列答案【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。
（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。
b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。
c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品进行如图操作：
已知：①文献资料显示：某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH为：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1
②(NH4)2C2O4溶液显酸性。
（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧为灰粉，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。
A．蒸发皿 B．坩埚C．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择________。
A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O
（3）用酸性KMnO4标准溶液滴定滤液C时发生的反应为：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。将滤液C稀释至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如表所示：
编号 | KMnO4溶液体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 22.00 |
3 | 20.02 |
①此步操作过程中需要用到图示中哪些仪器________
②滴定达到终点时的现象是__________________________。
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定的钙元素的含量________(偏低、偏高、无影响，下同)，若不洗涤沉淀E，会使测定的钙元素的含量________。
④原茶叶中钙元素的质量分数为________。(用含a的代数式表示，已知(NH4)2C2O4的摩尔质量为124g·mol－1)。
（4）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_______________、________________。
【题目】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A．分馏塔 | B．离心机 | C．反应釜 | D．框式压滤机 |
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
